今天小编苏苏来为大家解答以上的问题。酸与盐反应的化学方程式，酸与碱反应的化学方程式相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、常用的盐与酸的反应有以下几种：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂5、硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑6、硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl扩展资料盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。
2、其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。
3、复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。
4、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。
5、而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
6、酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。
7、由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。
8、大部分的酸易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。
9、酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。
10、部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
11、酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。
12、此理论为酸碱质子理论。
13、参考资料来源：百度百科—盐参考资料来源：百度百科—酸。
本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。
